40+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 12 SMA/MA Semester Ganjil

Diposting pada

40+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 12 SMA/MA Semester Ganjil – Pada kesempatan kali ini, saya akan memberikan contoh soal UTS kimia bagi kelas 12 SMA/MA. Soal ini terdiri dari 45 soal pilihan ganda yang dapat kamu pelajari sebagai latihan sebelum menghadapi UTS. Mata pelajaran kimia memang memiliki tingkat kesulitan yang cukup tinggi, apalagi jika kamu tidak rajin untuk membaca dan mencobanya maka kamu tidak akan bisa mengikuti alur mata pelajaran ini.

Dengan kamu belajar mengerjakan soal-soal dan rajin membaca soal mengenai kimia dan cara penyelesaiannya maka kamu akan mudah menyelesaikan soal kimia ini. Terlebih lagi, jika kamu akan mengehadapi UTS. Pastikan kamu sudah belajar dengan matang dan menguasai semua materi sebelum UTS. Dengan kamu banyak melakukan latihan-latihan soal, maka kamu akan mudah mengerjakan soal yang nantinya akan kamu hadapi. Berikut beberapa soal yang bisa kamu pelajari seperti dibawah ini.

40 Contoh Soal UTS Kimia Kelas 12 SMA MA Semester Ganjil

40+ Contoh Soal UTS Kimia Kelas 12 SMA/MA Semester Ganjil 

1. Tekanan pada saat uap dan komponen larutan yang tidak menguap dan berada dalam kesetimbangan disebut…

a. Tekanan uap larutan
b. Tekanan uap jenuh larutan
c. Tekanan parsial
d. Tekanan osmotik
e. Tekanan gas

2. Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah…

a. 200
b. 95
c. 300
d. 100
e. 132

3. Hasil reaksi untuk  elektrolisis pada larutan Na_{2}SO_{4} dengan elektrode Pt adalah…

a. Na^{+} dan OH^{-}
b. OH^{-}, {SO_{4}}^{2-},O_{2}
c. H_{2}O, {SO_{4}}^{2-},O_{2}
d. H^{+}, OH^{-}, H_{2}, dan O_{2}
e. {SO_{4}}^{2-},H_{2}O

4. Sel yang membutuhkan energi listrik agar reaksi dapat berlangsung adalah…

a. Sel volta
b. Sel elektrolisis
c. Sel galvani
d. Sel elektrokimia
e. Sel kimia

5. Unsur gas mulia yang bersifat radioaktif sehingga sinar yang dipancarkan dapat digunakan dalam terapi kanker adalah…

a. Xenon
b. Neon
c. Argon
d. Radon
e. Helium

6. Dibawah ini merupakan kegunaan senyawa yang mengandung unsur Klorin, kecuali…

a. Sebagai bahan pengawet kayu
b. Sebagai elektrolit pengisi baterai
c. Sebagai pupuk untuk tanaman
d. Sebagai bahan pemutih (bleaching agent)
e. Sebagai pelapis besi

7. Perhatikan ciri-ciri unsur dibawah ini :

I. Reaktif bila bereaksi dengan air
II. Mudah mengalami reaksi reduksi
III. Reduktor kuat
IV. Memberikan warna nyala yang khas

Diantara sifat-sifat diatas, yang merupakan sifat unsur alkali adalah…

a. I,II,III
b. II,IV
c. Semua Benar
d. I,III,IV
e. Tidak ada jawaban yang benar

8. Proses pembuatan Magnesium dari air laut yang dicampur dengan CaO sehingga magnesium diendapkan menjadi Mg(OH)_{2} adalah…

a. Proses Kontak
b. Proses Haber Bosch
c. Proses Downs
d. Proses Gravimetri
e. Proses biokimia

9. Unsur periode ketiga yang bersifat metaloid adalah…

a. Natrium
b. Silika
c. Klorin
d. Magnesium
e. Argon

10. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah…

a. NaOH dan S(OH)_{6}

b. Mg(OH)_{2} dan Al(OH)_{3}

c. Si(OH)_{4} dan P(OH)_{5}

d. S(OH)_{6} dan Mg(OH)_{2}

e. NaOH dan NaCl

11. Alasan yang tepat terhadap kemampuan unsur transisi periode keempat dapat membentuk senyawa dengan warna yang khas adalah..

a. Karena unsur tersebut merupakan unsur logam
b. Karena subkulit 3d tidak terisi penuh
c. Karena ikatan unsur transisi dengan unsur lain sangat kuat
d. Tidak ada jawaban yang tepat
e. Karena unsur tersebut merupakan unsur amfoter

12. Logam transisi yang keberadaannya paling melimpah di alam adalah…

a. Mangan
b. Nikel
c. Zink
d. Ferrum
e. Platina

13. Reaksi penggabungan inti-inti atom ringan menjadi inti atom yang lebih berat dinamakan reaksi…

a. Reaksi fusi
b. Reaksi fisi
c. Reaksi subtitusi
d. Reaksi adisi
e. Reaksi eliminasi

14. Unsur  meluruh hingga tersisa 25% selama 2 minggu. Waktu paruh untuk unsur tersebut adalah…

a. 14 hari
b. 7 hari
c. 28 hari
d. 2 minggu
e. 21 hari

15. Reaksi alkohol dengan asam karboksilat disebut dengan reaksi…

a. Saponifikasi
b. Hidrasi
c. Esterifikasi
d. Eliminasi
e. Transformasi

16. Oksidasi alkohol primer dengan aldehida menggunakan oksidator dan dalam lingkungan asam dapat menghasilkan senyawa…

a. Keton
b. Ester
c. Asam alkanoat
d. Eter
e. Alkil alkanoat

17.
senyawa kimia

Nama IUPAC untuk senyawa dengan gugus OH seperti di atas adalah…

a. Metilbenzena
b. Hidroksibenzena
c. Toluena
d. Metoksibenzena
e. Fenol

18. Dihaloalkana dapat disintesis dengan cara mengadisi alkena dengan senyawa…

a. X_{2}
b. HX
c. MxXy
d. XxOy
e. XO

19. PVC (Polivinil Klorida) merupakan polimer yang terbentuk melalui proses polimerisasi adisi dari monomer…

a. Kloroetana
b. Viniletana
c. Polietana
d. Polikloro etana
e. Floroetana

20. Uji biuret yang merupakan uji bagi zat yang mengandung ikatan peptida. Uji ini positif jika hasil pengujian menunjukkan…

a. Warna merah bata
b. Warna biru
c. Warna ungu
d. Warna hitam
e. Warna jingga

21. Ruang di mana terdapat kebolehjadian yang lebih tinggi untuk menemukan suatu elektron disebut….

a. Momentum
b. Subkulit
c. Orbital
d. Kulit
e. Inti Atom

22. Bilangan kuantum yang membagi kulit menjadi subkulit-subkulit disebut….

a. bilangan kuantum Bohr
b. bilangan kuantum azimuth
c. bilangan kuantum spin
d. bilangan kuantum utama
e. bilangan kuantum magnetik

23. Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, manakah yang tidak dibolehkan?

a. n = 1 l = 0   m = 0   s = + ½
b. n = 2 l = 1        m = + 1 s = – ½
c. n = 3 l = 0        m = + 1 s = + ½
d. n = 3   l = 1   m = -1  s = – ½
e. n = 2   l = 0   m = 0   s = + ½

24. Sub kulit s, p, dan d masing-masing memiliki…. orbital.

a. 1, 3, dan 7
b. 3, 5, dan 14
c. 2, 6, dan 10
d. 2, 3, dan 10
e. 1, 3, dan 5

25. Diketahui nomor atom Zn = 30, konfigurasi elektron ion Zn2+ adalah….

a. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10
b. 1s22s2 2p6 3s2 3p6  4s13d9
c. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
d. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d10
e. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9

26. Konfigurasi elektron ion P+3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Dalam sistem periodik, unsur P terletak pada….

a. periode 3, golongan VIA
b. periode 3, golongan VIIA
c. periode 4, golongan VIB
d. periode 4, golongan VIIB
e. periode 4, golongan VIIIB

27. Yang bukan merupakan ikatan hidrogen pada senyawa-senyawa berikut adalah….

a. C2H6
b. CH3OH
c. H2O2
d. HF
e. NH3

28. Gaya antar molekul yang paling lemah terdapat pada interaksi molekul….

a. H2O
b. CH4
c. C2H5OH
d. NH3
e. HCl

29. Bentuk molekul suatau senyawa adalah bipiramida trigonal. Senyawa ini mempunyai jumlah pasangan elektron ikatan sebanyak….

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

30. Aktor yang tidak mempengaruhi kecepatan reaksi adalah….

a. ukuran partikel
b. suhu
c. konsentrasi
d. warna
e. katalis

31. Pada proses respirasi, glukosa (karbohidrat) dalam tubuh akan mengalami pembakaran. Proses respirasi merupakan merupakan contoh reaksi….

a. eksoterm
b. endoterm
c. asam basa
d. kesetimbangan
e. penetralan

32. Yang bukan merupakan pengamatan pada reaksi eksoterm adalah….

a. kalor dilepaskan
b. ∑ (Hproduk reaksi) > ∑ ( Hpereaksi)
c. adanya cahaya yang dipancarkan
d. nilai ∆H negatif
e. wadah menjadi hangat

33. Perhatikan persamaan termokimia berikut :

H2(g) + O2(g)  =>   H2O2(l) ∆H = -187,8 Kj.

Berdasarkan nilai ∆H di atas, berapakah nilai ∆H untuk reaksi :

H2O2(l) => H2(g) + O2(g)

a. +93,9 kj
b. -187,8 kj
c. +187,8kj
d. -375,6 kj
e. +375,6kj

34. Diketahui ∆Hf dari NH3(g), NO(g) dan H2O(l)adalah – 46,2 , +90,4 dan – 286 kj/mol. Maka ∆H reaksi oksidasi amonia : 4 NH3(g) + 5O2(g) => 4NO(g) + 6H2O(l) adalah….

a. – 149,4 kj
b. – 1.169,6 kj
c. + 330,2 kj
d. – 1.892,8 kj
e. – 597,6 kj

35. Diketahui data entalpi pembentukan standar :

C3H8(g) ∆H0        f = – 104 kj mol-1

CO2(g)  ∆H0        f = – 394 kj mol-1

H2O(g)  ∆H0        f = – 286 kj mol-1

Nilai ∆Hreaksi C3H8(g) + SO2(g) =>  3CO2(g) + 4H2O(g) adalah….

a. – 1.034 kj
b. – 2.222 kj
c. – 1.121 kj
d. – 2.232 kj
e. – 1.134 kj

36. Tiga faktor penting agar pembakaran dapat terjadi, yaitu….

a. karbon dioksida, bahan bakar, kalor
b. oksigen, bahan bakar, kalor
c. karbon dioksida, air, kalor
d. oksigen, air, kalor
e. oksigen, karbon dioksida, kalor

37. Berdasarkan persamaan reaksi :

2A + 3B  =>     6C + 5D. maka perumusan hubungan laju reaksi antar zat dari reaksi tersebut adalah….

a. 2vA = 3vB = 6vC = 5vC
b. ½vA = ⅓vB = 1/6vC = 1/5vC
c. ½vA = ⅓vB = 2vC = 5vC
d. 2vA = 3vB =1/6vC = 1/5vC
e. tidak ada yang benar

38. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara….

a. menurunkan konsentrasi pereaksi
b. menurunkan energi aktivasi
c. menaikkan energi aktivasi
d. mengubah nilai entalpi
e. menaikkan jumlah molekul

39. Kenaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena….

a. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
b. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi
c. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
d. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
e. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat yang bereaksi

40. Suatu reaksi akan mencapai kesetimbangan bila….

a. kedua reaksi yang berlawanan berhenti
b. konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi produk
c. reaksi berhenti dengan mengeluarkan atau menyerap panas
d. tingkat reaksi hasil reaksi sama dengan tingkat reaksi pereaksi
e. kecepatan terbentuknya hasil reaksi sama dengan kecepatan terbentuknya pereaksi

41. Di bawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah….

a. konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama
b. laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
c. reaksi berlangsung satu arah
d. konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi terus berubah
e. jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama

42. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan….

a. konsentrasi pereaksi
b. laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
c. reaksi berlangsung satu arah
d. konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi terus berubah
e. jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama

43. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan….

a. konsentrasi pereaksi
b. tekanan ruang
c. suhu ruang
d. konsentrasi katalis
e. volume ruang

44. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) => 2NH3(g) ditambah 1 mol NH3, berlaku….

a. kesetimbangan akan bergeser ke kiri
b. kesetimbangan akan bergeser ke kanan
c. suhu kesetimbangan akan turun
d. tekanan kesetimbangan akan turun
e. kesetimbangan tidak akan bergeser

45. Pada reaksi kesetimbangan berikut : 2NO(g) + O2(g) => 2NO2(g) ∆H = +150 kj. Kesetimbangan sistem akan bergeser ke kiri apabila….

a. tekanan diperbesar
b. volume diperkecil
c. suhu diturunkan
d. pereaksi ditambah
e. suhu dinaikkan

Demikianlah contoh soal pilihan ganda mata pelajaran kimia bagi kelas 12 SMA/MA. Semoga contoh soal yang sudah admin berikan dapat membantu kamu dan menjadikannya untuk sarana menguji kemampuan kamu dalam menghadapi soal kimia. Semoga dengan banyak latihan soal kamu akan mudah menjawab semua soal mengenai mata pelajaran kimia dan kamu mendapatkan nilai sesuai dengan harapan dan tidak mengecewakan. Sekian, Terimakasih 🙂

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *